Setiap elemen adalah bahan yang terdiri daripada atom dengan bilangan proton yang sama dalam nukleusnya. Sebagai contoh, atom unsur nitrogen selalu mempunyai tujuh proton. Semua unsur kecuali hidrogen juga mempunyai neutron dalam nukleusnya, dan berat atom unsur adalah jumlah berat proton dan neutron. "Isotop" merujuk kepada bentuk-bentuk variasi unsur dengan bilangan neutron berbeza - setiap varian, dengan bilangan neutron yang unik, adalah isotop unsur. Jadual berkala unsur menyenaraikan berat atom setiap elemen, iaitu purata wajaran berat isotop berdasarkan kelimpahan masing-masing. Anda boleh dengan mudah memandang kelebihan peratus setiap isotop dalam buku kimia atau di Web, tetapi anda mungkin perlu mengira kelebihan peratus dengan tangan, sebagai contoh, untuk menjawab soalan mengenai ujian kimia di sekolah. Anda boleh melakukan pengiraan ini hanya dua kelebihan isotop yang tidak diketahui pada satu masa. TL; DR Terlalu Panjang, Tidak Baca Formula am untuk kelimpahan relatif adalah M1 x + M2 1-x = Saya, di mana Saya adalah jisim atom unsur dari jadual berkala, M1 adalah jisim isotop yang anda tahu kelimpahannya, x adalah kelimpahan relatif isotop yang diketahui, dan M2 adalah jisim isotop yang banyak tidak diketahui. Selesaikan x untuk mendapatkan kelimpahan relatif isotop yang tidak diketahui. Kenal pasti Berat Atom Kenal pasti berat atom unsur dan kiraan atom proton dan neutron bagi setiap isotop. Ini adalah maklumat yang akan diberikan kepada anda pada soalan ujian. Sebagai contoh, nitrogen N mempunyai dua isotop stabil N14 mempunyai berat, dibulatkan kepada tiga tempat perpuluhan, iaitu unit massa atom amu, dengan tujuh neutron dan tujuh proton, manakala N15 mempunyai berat amu, dengan lapan neutron dan tujuh proton. Berat atom nitrogen diberikan sebagai amu. Set Abundance Equal to x Katakan x sama persentase kelimpahan salah satu daripada dua isotop tersebut. Isotop lain mesti mempunyai banyak 100 peratus tolak x peratus, yang anda nyatakan dalam bentuk perpuluhan sebagai 1 - x. Untuk nitrogen, anda boleh menetapkan x sama dengan kelimpahan N14 dan 1 - x kerana kelimpahan N15. Tulis persamaan Tuliskan persamaan untuk berat atom unsur, yang sama dengan berat setiap isotop setiap kali kelimpahannya. Bagi nitrogen, persamaannya ialah = + 1 - x. Selesaikan x Selesaikan x menggunakan algebra mudah. Untuk nitrogen, memudahkan persamaan dengan + - = dan selesaikan x. Penyelesaiannya adalah x = Dalam erti kata lain, jumlah isotop N14 adalah peratus, dan jumlah isotop N15 adalah peratus, dibundarkan ke satu tempat perpuluhan.
Denganbegitu, dapat disimpulkan bahwa massa atom merupakan massa rata-rata dari keseluruhan isotop atom di alam. Untuk menentukan massa atom rata-rata, kalian dapat menggunakan rumus berikut ini. Massa atom rata-rata =[(massa isotop) x (kelimpahan atom)] Massa atom rata-rata =m1a1+ m2a2 + m3a3 + 100 % ketersediaan isotop di alam
Mari kita bahas tentang cara menghitung persentase dalam matematika. Ketika kita berbicara tentang persentase, kita berbicara tentang bagian sejauh berapa besar dari keseluruhan. Kita menggunakan persentase dalam banyak hal, seperti dalam bisnis untuk menghitung keuntungan dan rugi, atau dalam statistik untuk mengatur data. Cara Menghitung Persentase KeuntunganCara Menghitung Persentase PenurunanCara Menghitung Persentase InflasiCara Menghitung Kelimpahan IsotopApa itu Persentase?Jenis-jenis PersentaseMengapa Menghitung Persentase Penting?Keuntungan Menghitung PersentaseLangkah-Langkah Menghitung PersentaseTips Menghitung Persentase dengan MudahKesimpulan Cara Menghitung Persentase Keuntungan Jika Anda memiliki bisnis, Anda pasti ingin menghitung berapa persen keuntungan yang Anda dapatkan. Untuk menghitung persentase keuntungan, Anda perlu mengetahui harga beli dan harga jual suatu produk. Langkah-langkahnya sangat sederhana Kurangi harga beli dari harga jual untuk mendapatkan keuntungan. Bagi keuntungan tersebut dengan harga jual. Kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentasenya. Misalnya, Anda membeli barang seharga Rp dan menjualnya seharga Rp Maka, keuntungan Anda adalah Rp Untuk menghitung persentase keuntungan, bagi keuntungan dengan harga jual ÷ = 0,1667 Kalikan dengan 100 0,1667 x 100 = 16,67% Jadi, persentase keuntungan Anda adalah 16,67%. Cara Menghitung Persentase Penurunan Sekarang mari kita bahas tentang cara menghitung persentase penurunan. Ini sangat berguna dalam menghitung dampak dari diskon atau penjualan. Langkah-langkahnya juga sederhana Kurangi harga lama dengan harga baru untuk mendapatkan perbedaannya. Bagi perbedaan tersebut dengan harga lama. Kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentasenya. Misalnya, sebuah produk memiliki harga lama Rp dan sekarang dijual dengan harga Rp Maka, perbedaannya adalah Rp Untuk menghitung persentase penurunan, bagi perbedaan dengan harga lama ÷ = 0,15 Kalikan dengan 100 0,15 x 100 = 15% Jadi, persentase penurunan Anda adalah 15%. Cara Menghitung Persentase Inflasi Sekarang mari kita bahas tentang cara menghitung persentase inflasi. Ini sangat penting dalam ekonomi untuk memantau kenaikan harga suatu barang dan menentukan kebijakan ekonomi. Langkah-langkahnya sangat sederhana Hitunglah perbedaan harga tahun ini dengan harga tahun lalu. Bagi perbedaan tersebut dengan harga tahun lalu. Kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentasenya. Misalnya, harga beras tahun lalu adalah Rp per kilogram, dan tahun ini adalah Rp per kilogram. Maka, perbedaan harganya adalah Rp Untuk menghitung persentase inflasi, bagi perbedaan dengan harga tahun lalu ÷ = 0,25 Kalikan dengan 100 0,25 x 100 = 25% Jadi, persentase inflasi beras adalah 25%. Cara Menghitung Kelimpahan Isotop Sekarang kita akan membahas tentang cara menghitung kelimpahan isotop. Ini sangat penting dalam kimia, karena kaedah ini digunakan dalam analisis isotop suatu unsur. Langkah-langkahnya sangat sederhana Hitunglah jumlah massa dari setiap isotop dari unsur tersebut. Hitunglah persentase masing-masing isotop dengan cara membagi massa isotop dengan massa total. Misalnya, Anda ingin menghitung kelimpahan isotop karbon-12 dan karbon-13 pada karbon. Berdasarkan data, massa karbon-12 adalah 12,01 u dan massa karbon-13 adalah 13,01 u. Jumlah massa dari kedua isotop tersebut adalah 12,01 u + 13,01 u = 25,02 u Untuk menghitung persentase isotop, bagi massa isotop dengan massa total Karbon-12 12,01 u ÷ 25,02 u = 0,48 0,48 x 100 = 48% Jadi, kelimpahan karbon-12 adalah 48%. Karbon-13 13,01 u ÷ 25,02 u = 0,52 0,52 x 100 = 52% Jadi, kelimpahan karbon-13 adalah 52%. Apa itu Persentase? Persentase adalah cara untuk mengekspresikan suatu bagian dalam persen dari keseluruhan. Misalnya, jika Anda memiliki 10 permen dan ingin memberikan 3 permen kepada teman, maka persentasenya adalah 3 ÷ 10 x 100 = 30% Artinya, Anda memberikan 30% dari total permen yang Anda miliki. Jenis-jenis Persentase Ada tiga jenis persentase yang sering digunakan Persentase Keuntungan Persentase Penurunan Persentase Inflasi Persentase keuntungan digunakan untuk menghitung berapa persen keuntungan yang Anda dapatkan dari penjualan suatu produk. Persentase penurunan digunakan untuk menghitung berapa persen harga turun dari harga sebelumnya. Persentase inflasi digunakan untuk menghitung berapa persen kenaikan harga suatu barang dari tahun lalu. Mengapa Menghitung Persentase Penting? Menghitung persentase sangat penting dalam banyak hal. Ketika Anda memiliki bisnis, Anda perlu menghitung keuntungan dan rugi agar dapat membuat keputusan yang tepat. Anda juga perlu menghitung persen penurunan atau inflasi untuk memahami perubahan harga di pasar. Di bidang statistik, persentase adalah cara yang berguna untuk mengumpulkan dan mengorganisasi data agar mudah dipahami. Keuntungan Menghitung Persentase Menghitung persentase memberikan banyak keuntungan, di antaranya Menghitung keuntungan dan rugi bisnis dengan akurat Menghitung persentase penurunan atau inflasi untuk memahami perubahan harga di pasar Mengumpulkan dan mengorganisasi data dalam statistik Langkah-Langkah Menghitung Persentase Jika Anda ingin menghitung persentase, berikut adalah langkah-langkah yang perlu Anda lakukan Tentukan bagian yang ingin Anda hitung. Tentukan keseluruhan yang sesuai. Bagi bagian Anda dengan keseluruhan Anda. Kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentasenya. Tips Menghitung Persentase dengan Mudah Menghitung persentase mungkin terlihat rumit pada awalnya. Namun, dengan beberapa tips, Anda dapat menghitung persentase dengan mudah Bagilah angka atau jumlah dengan bilangan 10 untuk mendapatkan persentase 10%. Untuk menghitung persentase selain 10%, bagi angka atau jumlah dengan bilangan 100 dan kalikan dengan persentase yang Anda inginkan. Bahkan jika Anda tidak memahami persentase keuntungan atau persentase penurunan, Anda masih bisa menghitungnya dengan mudah menggunakan kalkulator persentase online. Kesimpulan Sekarang Anda sudah tahu cara menghitung persentase keuntungan, persentase penurunan, persentase inflasi, dan kelimpahan isotop. Persentase sangat penting dalam bisnis, statistik, dan banyak bidang lainnya. Jika Anda mengikuti langkah-langkah yang disebutkan di atas, Anda dapat menghitung persentase dengan mudah dan cepat. Jangan lupa untuk menggunakan beberapa tips untuk menghitung persentase dengan mudah. Semoga bermanfaat!
Rumusdan cara mudah menentukan Persentase isotop dari dua atom yang diketahui massa atom relatif nya.
- Suatu unsur kimia tidak adil secara individu melainkan dengan unsur yang memiliki nomor atom yang sama dan kedudukan yang sama pada tabel periodik atau disebut dengan isotopnya. Kelimpahan isotop-isotop dari unsur kimia dapat dicari berdasarkan massa atom relatif isotopnya dan juga dari persentase kelimpahan isotopnya. Untuk mengetahui kelimpahan suatu isotop dialam mari kita simak penjelasan berikut ini!Soal dan Pembahasan 1. Unsur Boron memiliki 2 buah isotope yang stabil, yaitu B-10 dan B-11. jika massa atom relatif Ar Boron adalah 10,8, maka presentase kelimpahan isotop B-11 dialam adalah… Jawaban Misalkan kelimpahan unsur boron dialam adalah 100% dan kelimpahan isotop B-10 adalah x%, maka kelimpahan isotop B-11 adalah 100 – x%. Baca juga Pengertian Isotop dan Kestabilannya Dilansir dari Sciencing, persentase kelimpahan suatu isotop di alam dapat diketahui dari massa atom relatifnya, karena massa atom adalah massa rata-rata dari semua isotope atom tersebut sehingga munculah persamaan NURUL UTAMI Perhitungan kelimpahan isotop Boron di alam Dari perhitungan didapat bahwa kelimpahan isotope 10B dialam adalah 20%, maka kelimpahan unsur 11B adalah sisanya yaitu 80%. Jika terdapat 100 isotop boron di alam, maka 80nya adalah 11B dan 20 sisanya adalah 10B. Hal ini berarti isotop 11B jauh lebih banyak ditemukan dialam dibandingkan dengan isotope juga Dampak Unsur Radioaktif Bom Nuklir, Bahan Bakar dan Alat Medis 2. Dialam tembaga ditemukan dalam dua isotope yaitu Cu-63 dan Cu-65. Tentukan kelimpahan kedua isotop tersebut jika Ar Cu adalah 63,5! Jawaban Pada soal sebelumnya kita menentukan persentase dengan memisalkannya menjadi 100%, kali ini menggunakan cara yang berbeda. Misalkan kelimpahan seluruh isotope tembaga yang terdapat dialam adalah 1, maka kelimpahan Cu-63 adalah x dan kelimpahan Cu-65 adalah x-1 NURUL UTAMI Perhitungan kelimpahan isotop Tembaga di alam Maka diperoleh kelimpahan isotop Cu-63 dialam adalah 0,75 atau 75%, sedangkan kelimpahan isotop Cu-65 adalah 0,25 atau 25%. Baca juga Mengenal Waktu Paruh Unsur Radioaktif dan Contohnya Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.
Massaatom suatu unsur adalah rata-rata tertimbang dari semua isotop unsur berdasarkan kelimpahan alaminya. Sangat mudah untuk menghitung massa atom suatu unsur dengan langkah-langkah ini. Biasanya, dalam masalah ini, Anda diberikan daftar isotop dengan massa dan kelimpahan alaminya baik sebagai nilai desimal atau persen.
Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif merupakan nilai persentase unsur kimia yang mewakili keberadaannya di lingkungan. Perbedaan yang jelas dari mereka, persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Persen kelimpahan dapat digunakan untuk menentukan massa atom rata-rata suatu unsur kimia tertentu. Kelimpahan relatif memberikan kemunculan unsur kimia tertentu di lingkungan tertentu, yaitu di bumi. ISI Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Persen Kelimpahan 3. Apa itu Kelimpahan Relatif4. Kesamaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif5. 5. Perbandingan Berdampingan – Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif dalam Bentuk Tabular 6. Ringkasan Apa Persen Kelimpahan? Persen kelimpahan, merupakan istilah yang mengacu pada jumlah persentase dari semua isotop yang terjadi secara alami dari suatu unsur. Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom identik tetapi nomor massa berbeda. Ini berarti isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom, tetapi jumlah neutronnya berbeda. Isotop dari setiap elemen terjadi secara alami dalam rasio yang berbeda. Persentase kelimpahan isotop menunjukkan kemungkinan menemukan isotop tersebut di alam karena unsur dapat ditemukan sebagai campuran isotop. Persen kelimpahan dapat digunakan untuk mencari massa atom suatu unsur. Massa atom dapat ditemukan menggunakan persamaan berikut. Massa atom rata-rata = ∑ massa isotop x persen kelimpahan isotop Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami hal ini. Isotop klorin alami yang paling stabil adalah Cl-35 massa = 34,969 dan persen kelimpahan = 75,53% dan Cl-37 massa = 36,966 dan persen kelimpahan = 24,47%. Kemudian, Massa rata-rata klorin = ∑ massa isotop x persen kelimpahan isotop = ∑ 34,969 x {75,53/100} + 36,966 x {24,47/100} = sma + sma = 35,46 sma. Pengertian Kelimpahan Relatif? Kelimpahan relatif suatu unsur, merupakan istilah yang mengacu pada ukuran terjadinya suatu unsur relatif terhadap semua unsur lain di lingkungan. Ada tiga cara untuk menentukan kelimpahan relatif suatu unsur Fraksi massa Fraksi mol Fraksi volume Metode fraksi volume paling umum untuk unsur gas dalam campuran gas, yaitu atmosfer bumi. Namun, sebagian besar ekspresi kelimpahan relatif adalah fraksi massa. Saat mempertimbangkan alam semesta, unsur kimia yang paling melimpah adalah hidrogen dan helium. Saat mempertimbangkan bumi, unsur yang paling umum adalah besi yang persentase massanya 32,1%. Unsur lainnya adalah oksigen 32,1%, silikon 15,1%, magnesium 13,9%, belerang 2,9% dan unsur lainnya hadir dalam persentase jejak. Apa Persamaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif? Baik persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada nilai persentase. Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif mengungkapkan persentase unsur kimia yang berbeda. Apa Perbedaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif? Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif Persen kelimpahan, merupakan istilah yang mengacu pada jumlah persentase dari semua isotop yang terjadi secara alami dari suatu unsur. Kelimpahan relatif suatu unsur adalah persentase kemunculan suatu unsur relatif terhadap semua unsur lain di lingkungan. Perwakilan Persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop. Kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Ringkasan – Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada dua istilah yang digunakan untuk memberikan kelimpahan isotop dan unsur kimia. Perbedaan yang jelas dari mereka, persen kelimpahan dan kelimpahan relatif adalah persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Referensi “Massa Atom Rata-Rata.” Massa Atom Rata-Rata, [dilindungi email], Tersedia di sini. 2. “Kelimpahan unsur kimia.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 Februari 2018, Tersedia di Simoes, Kristen. “Kelimpahan unsur kimia.” Astrono, Tersedia di sini. Kesopanan Gambar “Isotop CNO” Oleh Lucquessoy – Pekerjaan sendiri CC BY-SA melalui Commons Wikimedia 2. “Kelimpahan unsur” Oleh Gordon B. Haxel, Sara Boore, dan Susan Mayfield dari USGS; vektor oleh Pengguna michbich – Domain Publik melalui Commons Wikimedia
karenabobot kedua isotop harus ditambahkan untuk memberikan bobot elemen. Setelah Anda menemukan (x), kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentase. Sebagai contoh, nitrogen memiliki dua isotop, 14 N dan 15 14 N menjadi 0,993, atau 99,3 persen, yang berarti kelimpahan 15 N adalah 0,7 persen. Elemen Dengan Lebih Dari Dua Isotop. Ketika Anda memiliki sampel unsur yang memiliki lebih dari dua isotop, Anda dapat menemukan kelimpahan dua isotop jika Anda mengetahui kelimpahan isotop lainnya.
- Suatu unsur kimia tidak adil secara individu melainkan dengan unsur yang memiliki nomor atom yang sama dan kedudukan yang sama pada tabel periodik atau disebut dengan isotopnya. Kelimpahan isotop-isotop dari unsur kimia dapat dicari berdasarkan massa atom relatif isotopnya dan juga dari persentase kelimpahan isotopnya. Untuk mengetahui kelimpahan suatu isotop dialam mari kita simak penjelasan berikut ini!Soal dan Pembahasan 1. Unsur Boron memiliki 2 buah isotope yang stabil, yaitu B-10 dan B-11. jika massa atom relatif Ar Boron adalah 10,8, maka presentase kelimpahan isotop B-11 dialam adalah… Jawaban Misalkan kelimpahan unsur boron dialam adalah 100% dan kelimpahan isotop B-10 adalah x%, maka kelimpahan isotop B-11 adalah 100 – x%.Baca juga Pengertian Isotop dan Kestabilannya Dilansir dari Sciencing, persentase kelimpahan suatu isotop di alam dapat diketahui dari massa atom relatifnya, karena massa atom adalah massa rata-rata dari semua isotope atom tersebut sehingga munculah persamaan NURUL UTAMI Perhitungan kelimpahan isotop Boron di alam Dari perhitungan didapat bahwa kelimpahan isotope 10B dialam adalah 20%, maka kelimpahan unsur 11B adalah sisanya yaitu 80%. Jika terdapat 100 isotop boron di alam, maka 80nya adalah 11B dan 20 sisanya adalah 10B. Hal ini berarti isotop 11B jauh lebih banyak ditemukan dialam dibandingkan dengan isotope 10B. Baca juga Dampak Unsur Radioaktif Bom Nuklir, Bahan Bakar dan Alat Medis
Klorin(Cl) di alam terdiri dari dua isotop yaitu 75% isotop 35Cl dan 25% isotop 37Cl. Tentukan massa atom relatif Cl! Bisa dibilang soal tipe ini adalah ba
Setiap elemen adalah zat yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama dalam nukleusnya. Sebagai contoh, atom unsur nitrogen selalu memiliki tujuh proton. Semua elemen kecuali hidrogen juga memiliki neutron dalam nukleusnya, dan berat atom elemen adalah jumlah dari bobot proton dan neutron. "Isotop" mengacu pada bentuk varian elemen dengan jumlah neutron yang berbeda - masing-masing varian, dengan jumlah neutron yang unik, adalah isotop elemen tersebut. Tabel periodik unsur-unsur berisi berat atom masing-masing unsur, yang merupakan rata-rata bobot isotop berdasarkan kelimpahan masing-masing. Anda dapat dengan mudah mencari persentase kelimpahan setiap isotop dalam buku kimia atau di Web, tetapi Anda mungkin harus menghitung persen kelimpahan dengan tangan, misalnya, untuk menjawab pertanyaan pada tes kimia di sekolah. Anda dapat melakukan perhitungan ini hanya untuk dua kelimpahan isotop yang tidak diketahui secara bersamaan. TL; DR Terlalu Panjang; Tidak Membaca Rumus umum untuk kelimpahan relatif adalah M1 x + M2 1-x = Me, di mana Me adalah massa atom unsur dari tabel periodik, M1 adalah massa isotop yang Anda ketahui kelimpahan, x adalah kelimpahan relatif isotop yang diketahui, dan M2 adalah massa isotop kelimpahan yang tidak diketahui. Pecahkan x untuk mendapatkan kelimpahan relatif isotop yang tidak diketahui. Identifikasi Berat Atom Identifikasi berat atom unsur dan jumlah atom proton dan neutron untuk masing-masing dari dua isotop. Ini adalah informasi yang akan diberikan kepada Anda pada pertanyaan ujian. Sebagai contoh, nitrogen N memiliki dua isotop stabil N14 memiliki berat, dibulatkan ke tiga tempat desimal, dari 14, 003 satuan massa atom amu, dengan tujuh neutron dan tujuh proton, sedangkan N15 berbobot amu, dengan delapan neutron dan tujuh proton. Berat atom nitrogen diberikan sebagai 14, 007 amu. Set Abundance Equal ke x Biarkan x sama dengan persentase kelimpahan salah satu dari dua isotop. Isotop lainnya harus memiliki kelimpahan 100 persen dikurangi x persen, yang Anda nyatakan dalam bentuk desimal sebagai 1 - x. Untuk nitrogen, Anda dapat mengatur x sama dengan kelimpahan N14 dan 1 - x sebagai kelimpahan N15. Tuliskan Persamaan Tuliskan persamaan untuk berat atom unsur, yang sama dengan berat setiap isotop dikalikan kelimpahannya. Untuk nitrogen, persamaannya adalah 14, 007 = 14, 003x + 1 - x. Selesaikan untuk x Memecahkan untuk x menggunakan aljabar sederhana. Untuk nitrogen, sederhanakan persamaan ke + - = dan selesaikan untuk x. Solusinya adalah x = 0, 996. Dengan kata lain, kelimpahan isotop N14 adalah 99, 6 persen, dan kelimpahan isotop N15 adalah 0, 4 persen, dibulatkan ke satu tempat desimal.
. 499 467 1 121 438 111 98 119
cara menghitung persentase kelimpahan isotop
